2025-07-30 23:44:12溶解性全表
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下表列出各離子在水溶液溶解的情形，表中為「水」的即可溶于室溫水；「略」、「微」者溶解度低，易沉澱；出現「熱」、「沸」、「酸」、「硝」、「王」、「難」或「不」即無法溶於純水，會沉澱出來。
表[编辑]
陰離子（基团）→陽離子（基团）↓
氫
鹵素
氧族
氮族
碳族
硼
過渡金屬
H⁻
F⁻
Cl⁻
ClO₄⁻
Br⁻
I⁻
O²⁻
OH⁻
S²⁻
SO₃²⁻
SO₄²⁻
S₂O₃²⁻
SeO₄²⁻
N₃⁻
NO₂⁻
NO₃⁻
PO₄³⁻
AsO₄³⁻
AsO₃³⁻
CN⁻
SCN⁻
CO₃²⁻
C₂O₄²⁻
CH₃CO₂⁻
C₄H₄O₆²⁻
SiO₃²⁻
BO₂⁻
[Fe(CN)₆]⁴⁻
[Fe(CN)₆]³⁻
MnO₄⁻
CrO₄²⁻
氫
H⁺
不
弱、挥
溶、挥
水
溶、挥
水
弱
弱
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
弱、揮
水
弱、挥
水
弱
水
水
水
水
水
水
水
NH₄⁺
無
水
水
水
水
水
解
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
略
水
鹼金屬
Li⁺
解
略
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
Na⁺
解
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
K⁺
解
水
水
略
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
Rb⁺
解
水
水
略
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
略
水
Cs⁺
解
水
水
略
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
略
水
鹼土金屬
Be²⁺
解
水
水
水
水
水
酸
酸
酸
－
水
－
水
－
－
水
－
－
－
酸
水
酸[1]
水
水解
－
－
－
－
－
水
水
Mg²⁺
解
酸
水
水
水
水
酸
酸
水解[2]
微，酸
水
水
水
水
水
水
酸
酸
酸
水
水
略
酸[3]
水
水
酸
酸
水
水
水
水
Ca²⁺
解
不
水
水
水
水
略，酸
略，酸
水解[2]
酸
微
水
水
水
水
酸
酸
酸
水
水
酸
酸
水
酸
酸
略
水
水
水
水
Sr²⁺
解
酸
水
水
水
水
酸
略，酸
微[4]
酸
不
水
水
水
水
酸
酸
酸
水
水
酸
酸
水
酸
酸
略
水
水
水
略
Ba²⁺
解
略
水
水
水
水
酸
水
水解[2]
酸
不
酸
不
水
水
水
酸
酸
酸
略，酸
水
酸
酸
水
酸
酸
酸
水
水
微
酸
過渡金屬
第一過渡系
Cr³⁺
解
水
水
水
水
水
酸
酸
解，酸
－
水
－
水
－
－
水
酸
酸
－
酸
水
－
酸
水
水
酸
酸
－
－
水
酸
Mn²⁺
解
酸
水
水
水
水
酸
酸
酸
酸
水
水
水
硝
水
水
酸
酸
酸
酸
水
酸
酸
水
略，酸
酸
酸
酸
不
氧还[5]
略，酸
Fe²⁺
解
略，酸
水
水
水
水
酸
酸
酸
酸
水
水
水
硝
－
水
酸
酸
酸
不
水
酸
酸
水
酸
酸
酸
不
不
氧还
氧还
Fe³⁺
解
略，酸
水
水
水
解
酸
酸
酸
解
水
－
水
硝
水
水
酸
酸
酸
－
水
解
酸
水解，酸
水
酸
酸
不
水
水
水
Co²⁺
解
酸
水
水
水
水
酸
酸
硝
酸
水
水
水
硝
水
水
酸
酸
酸
硝
水
酸
酸
水
水
酸
酸
不
不
水
酸
Ni²⁺
解
酸
水
水
水
水
酸
酸
硝
酸
水
水
水
硝
水
水
酸
酸
酸
硝
水
酸
酸
水
酸
酸
酸
不
不
水
酸
Cu⁺
不[6][7]
－[8]
微
水
酸
不
酸
不
微，酸
水
水[9]
－
硝
－
水
－
－
－
不
不
不
－
解
－
－
－
－
－
水
－
Cu²⁺
－
略，酸
水
水
水
氧還
酸
酸
硝
酸
水
－
水
硝
水
水
酸
酸
酸
酸
硝
酸[10]
酸
水
水
酸
酸
不
不
水
水
Zn²⁺
解
酸
水
水
水
水
酸
酸
酸
酸
水
水
水
硝
水
水
酸
酸
酸
酸
水
酸
酸
水
酸
酸
酸
不
不
水
水
第二過渡
Ag⁺
不
水
不
水
不
不
硝
不[11][12]
硝
硝
略
硝
硝
热
水
硝
硝
硝
不
不
硝
硝
略
硝
硝
硝
不
不
解[13]
硝
Cd²⁺
－
略，酸
水
水
水
水
酸
酸
硝
酸
水
水
水
硝
水
水
酸
酸
酸
酸
酸
酸
酸
水
酸
酸
酸
不
不
水
酸
第三過渡系
Au³⁺
－
水[14]
水
水
微
不
酸
酸[15]
不
－
水
－
水
－
水
水
不
－
－
熱
－
不
略
－
－
－
－
－
－
水
－
Hg₂²⁺
不
水
硝
水
硝
硝
硝
－
王
硝
略
－
－
水
水，硝
硝
硝
硝
－
硝
硝
硝
水
略，硝
－
－
－
－
水
硝
Hg²⁺
－
水
水
水
水
酸
酸
－
王
酸
略
－
硝
水
水
酸
酸
酸
水
水
酸
酸
水
酸
－
－
－
不
水
酸
後過渡金屬
硼族
Al³⁺
解
不
水
水
水
水
酸
酸
解，酸
酸
水
水
水
不
－
水
酸
酸
－
－
水
解
酸
水
水
酸
酸
－
－
水
－
Ga³⁺
－
酸[16]
水
水
水
水
－
不
不
不
水
水
水
不
水
水
不
－
－
無
水
不
略
－
－
－
－
－
－
水
水
Tl⁺
－
微
微
水
微
微
－
水[17]
難
微
水
－
水
－
－
水
略
－
－
水
－
水
水
－
－
－
－
－
－
水
－
碳族
C⁴⁺
微
微
微
－
微
難
略、弱
－
微
無
無
無
－
解[18]
－
－
－
－
－
微
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
Sn²⁺
－
水
水解，酸
水
水解，酸
水
酸
酸
浓酸
酸
水
水
－
－
水[19]
酸
酸
酸
－
水
－
酸
水
酸
－
酸
－
不
氧还
酸
Sn⁴⁺
－
水
水解，酸
水
水解，酸
水解，酸
酸，略
不
浓酸
－
－
水
略
－
－
酸
酸
－
－
水
－
水
水
水
－
－
不
－
水
－
Pb²⁺
－
略，硝
沸
水
不
略，硝
硝
硝
硝
硝
硝
硝
-
水
水
水
硝
硝
硝
硝
硝
硝
硝
水
硝
硝
硝
不
不
水
硝
氮族
As³⁺
水
解[20]
水解，酸
水
水解，酸
水
酸
－
硝
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
無
－
－
－
水
－
Sb³⁺
不
略，酸
水解，酸
水
水解，酸
水解，酸
酸
酸
浓酸
－
酸
－
－
－
－
酸
－
－
－
－
－
酸
－
酸
－
－
－
－
水
－
Bi³⁺
次氯酸
酸
水解，酸
水
水解，酸
酸
硝
酸
硝
－
略
－
－
－
水，硝
酸
酸
酸
－
－
酸
酸
水
酸
酸
酸
－
－
水
酸
有機
CH₃-[21]
微
略
略
水
弱、揮
弱、揮
弱、揮
混
不
弱、揮
弱、揮
－
－
微
略
解
弱、揮
－
－
混
－
不
不
弱、揮
水
－
－
無
無
－
－
注释：
水
溶于水（至少幾g/L？）
熱
溶于熱水
沸
溶于沸水
略
略溶于水（至g/L）
微
微溶于水（至g/L）
（濃）酸
难溶于水（至g/L），但可溶于（濃）盐酸
硝
难溶于水，但可溶于硝酸
王
难溶于水，但可溶于王水
不
不溶于水（g/L以下）、盐酸、硝酸和王水
氧还
不存在；阴阳离子在水中互相氧化还原
水解
不存在；阴阳离子在水中发生一般的水解
解
不存在；阴阳离子在水中彻底双水解
混
与水任意比例混溶
弱
溶于水但为弱电解质
挥
溶于水且易挥发
－
溶解度資訊不詳
無
不存在
分析[编辑]
可溶组[编辑]
碱金属离子的盐一般易溶；
铵盐一般易溶，但重铀酸铵难溶；
硝酸盐一般易溶；
高氯酸盐一般易溶，但高氯酸铯和高氯酸铷微溶于冷水，高氯酸铋和水反应生成难溶于水的碱式盐沉淀；
氯酸盐一般易溶；
高锰酸盐一般易溶，但高锰酸根离子会與亚锡、亚铁和锰离子氧化还原而不存在；
氯化物、溴化物、碘化物一般可溶，但遇到银盐、铅盐和亚汞盐会沉淀；
硫酸盐一般可溶，但遇到锶离子、钡离子、铅离子会沉淀；
硒酸盐一般可溶，溶解性规律参考硫酸盐。
难溶组[编辑]
氧化物一般难溶，但碱金属和碱土金属的氧化物遇水发生化合反应；
氢氧化物除了碱金属、钙以下碱土金属的和亚铊都难溶；
碳酸盐除了碱金属、铵根、亚铊都难溶；
亚硫酸盐、亚硒酸盐、亚碲酸盐、钼酸盐、钨酸盐的溶解性参考碳酸盐；
氰化物一般难溶，但碱金属、碱土金属和汞的氰化物可溶。
参见[编辑]
溶解度表
溶度積表
參考資料与注释[编辑]
^ 产生碳酸铍和氢氧化铍的混合物
^ 2.0 2.1 2.2 2MS + 2H₂O = M(OH)₂ + M(SH)₂
^ 不溶于水但容易形成过饱和溶液
^ （英文） Strontium sulfide （页面存档备份，存于互联网档案馆）
^ 2MnO₄⁻(aq) + 3Mn²⁺(aq) + 2H₂O ↔ 5MnO₂(S) + 4H⁺，参见（法文） 高锰酸盐 （页面存档备份，存于互联网档案馆）
^ 在少量硫酸存在的条件下得到红色的氫化銅沉淀
^ The crystal structure of copper hydride J. A. Goedkoop and A. F. Andresen Acta Cryst. (1955). 8, 118-119 doi:10.1107/S0365110X55000480
^ 一般教科书认为此物质不曾被制取，因为氟的电负性太高以至于它总是会把铜氧化至+2氧化态。參考Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016: 1183–1185. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 （英语）.
^ Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016: 1183–1185. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 （英语）.
^ 一般以碱式碳酸铜存在
^ Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar. Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. Part 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag₂O. Acta Chemica Scandinavica. 1960, 14: 717. doi:10.3891/acta.chem.scand.14-0717.
^ AgOH 常温分解为 Ag₂O。
^ 高錳酸银受热或遇水分解，參考Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. , p. 1184.
^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements, 2nd Ed., Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
^ 三氟化镓与无机酸反应生成剧毒的氢氟酸，參考Anthony John Downs, (1993), Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium, and Thallium, Springer, ISBN 978-0-7514-0103-5
^ 无机化学丛书.第二卷.4.11.2氢氧化物.P646.张青莲 主编
^ "The Exciting Chemistry of Tetraazidomethane", Klaus Banert, Young-Hyuk Joo, Tobias Ruffer, Bernhard Walfort, and Heinrich Lang, Angew. Chem. Int. Ed. 2007, 46, 1168–1171. doi:10.1002/anie.200603960
^ 仅存在于冷的稀溶液中
^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
^ 此行对应的皆为基团，如“F⁻”改为“F-”